分:甲烷Р 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) Р 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。Р 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰) Р(2)乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) Р 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O Р工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! Р乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气Р (3)促进农业发展(4)乙醇可以再生Р3、化学反应中的能量变化Р(1) 放热反应:如所有的燃烧Р(2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO Р4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能Р氢气是最理想的燃料: Р(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ②如何安全地运输、贮存氢气? Р三、单质碳的化学性质: Р单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! Р1、常温下的稳定性强Р2、可燃性: Р完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 Р不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO Р四、二氧化碳的制法Р1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) Р(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: Р反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。Р反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。Р(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: Р难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法Р密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法Р密度比空气小用向下排空气法Р2、二氧化碳的实验室制法Р1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Р2) 选用和制氧气相同的发生装置
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