Р (1)提出问题:盐的溶液能否跟某些金属发生化学反应?若能反应,金属的活动性跟盐溶液的反应有什么规律?Р (2)设计方案:用实验证明。Р ①实验条件控制Ⅰ:在A、B两支盛有氯化铜溶液的试管里,分别浸入一段洁净的铁丝和铂丝,过一会儿取出,观察有什么变化。Р ②实验条件控制Ⅱ:在C、D两支盛有硝酸汞溶液和硫酸锌溶液的试管里,分别浸入一段洁净的铜丝,过一会儿取出,观察有什么变化。Р (3)实验事实(将能发生反应的实验现象、化学方程式填写在下表相应空格内;不能发生化学反应的填写“没有变化”)。Р标号Р反应物Р实验事实Р化学方程式Р金属Р盐(溶液)РAР铁Р氯化铜Р示例:铁丝表面覆盖一层红色物质РFe + CuCl2 == FeCl2 + CuРBР铂Р氯化铜РCР铜Р硝酸汞РDР铂Р硝酸汞Р (4)结论:①;Р②。Р{答:РBР没有变化РCР铜丝表面覆盖一层银白色物质РCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+HgРDР没有变化Р ①盐(溶液)能跟某些金属发生化学反应;Р②活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。}Р49.某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案:Р废液Р滤渣BР滤液РAgРZnSO4溶液Р气体CР加入过量AР过滤Р足量稀硫酸Р过滤Р B中含有________________________,气体C是________________。Р答案:Zn、Ag(2分,写对一个得1分),H2Р50.为探究金属的活动性顺序,张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验:Р实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;Р实验二:将铁丝放入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体沉积;Р实验三:将铜片放入硝酸银溶液中,铜片表面有黑色物质生成,一段时间后逐渐变为银白色。
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