_。Р(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸铵使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为___________。Р【答案】[查阅产品说明]贮存条件Р[探究1]加速溶解Р[探究2]C;变红;冷却装置后小气球体积保持不变Р[拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2OР【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件:阴凉干燥,可以判断硫酸铵受热易分解,再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气;[探究1] 溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解;[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时,硫酸铵的溶解度为略大于70g,即将30g硫酸铵加入50g水中,充分溶解,得到不饱和溶液;图中A、B表示饱和溶液,C表示不饱和溶液;氨气显碱性,可以使酚酞溶液变红;冷却装置后小气球体积保持不变,可以说明“硫酸铵受热分解”;[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质接触,容易产生氨气,降低肥效,因此铵态肥料不能与碱性物质混合;(2) 用熟石灰进行改良酸性土壤,反应方程式:Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。Р20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:Р(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。Р(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。Р【答案】(1)4.4g;(2) 7.3%Р【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量:12g+50g+50g-107.6g=4.4g;Р(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为xРNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Р 73 44Р 100gx 4.4gР73: 100gx=44: 4.4gРx=7.3%Р∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。Р答:所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
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