利用元素质量守恒巧解化学计算题

质量守恒可知:锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物在反应前后总质量是不变的,反应后的混合物蒸发水分得到的固体11 g是锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物和硫酸根的质量总和,因此,硫酸根的质量为11 g-3.8 g=7.2 g。而硫酸(HР2SO4)中氢元素与硫酸根的质量比为1︰48,所以,硫酸中氢元素(即反应后生成氢气)的质量为: 。则答案A正确。Р以上事例说明,元素质量守恒是质量守恒定律中的一个核心内容,将元素质量守恒的观点运用到化学计算中可以化繁为简,提高解题速度和正确率。Р【强化练习】Р1、1.6 g某物质在空气中完全燃烧后,生成4.4 gCO2和3.6 gH2O,请通过计算填空:Р①、该物质中含碳元素_________ g,含氢元素____________ g。Р②、该物质中________(填“含”或“不含”)氧元素;若含有氧元素其质量为_________ g(若不含氧元素,此空不填)Р2、将8.3 g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到无水固体27.5 g,则反应中消耗硫酸的质量为___________。Р3、将3.6 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。Р参考答案: Р1、①1.2 g;0.4 g ②不含Р2、19.6 gР3、1.4 g(解析:此题从分析反应前后固体物质得知,钙元素的质量是守恒的,所以此题就从反应前CaCO3中钙元素的质量为切入点进行计算。钙元素的质量为:3.6 g×40%=1.44 g,根据反应前后钙元素质量守恒求出反应后固体剩余物的质量为:1.44 g÷57.6%=2.5 g,然后再根据质量守恒定律求出生成CO2的质量为:3.6 g-2.5 g=1.1 g,最后根据化学方程式计算求出CaO的质量。)