4L/mol==0.01mol;⑤另取l0mL该溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生2.87g白色沉淀,说明有氯离子,n(Cl—)=n(AgCl)=2.87g/143.5g/mol=0.02mol;Р(2)经上述分析可知,溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-,可能存在NO3-;根据溶液呈中性,由电荷守恒:,n(NH4+)+ 2n(Ba2+)= n(Cl—)+n(NO3—),n(NO3—)=0.02mol;所以,原溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-;Р(3)设物质的量是浓度为c1 mol/L的氨水的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol/L氨水的密度为ρ2,则:c1=1000ρ1ω1/17 mol/L,c2=1000ρ2ω2/17 mol/L,所以,c1/ c2=ρ1ω1/ρ2ω2=2ρ1/ρ2,因氨水的浓度越大密度越小,则ρ1<ρ2,故c1<2c2;稀释前后溶质的质量不变,若ω1=2ω2,则稀释后溶液的质量为100g,所以水的质量为50g,水的密度为1g/mL,所以水的体积V=50mL;Р24. 请完成下面两个问题:Р(1)已知有反应:H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。请完成以下方程式Р_Fe3S4+_H+=_S↓+_ _________+_H2S↑Р(2)某容器中有3mol的C和xg的O2用电火花引发反应,待充分反应后,测得容器内气体对氢气的相对密度为19.6.则x的值为_______________。Р【答案】(1). 1 (2). 6 (3). 1 (4). 3 (5). Fe2+ (6). 3 (7). 81.6或160Р【解析】(1)由已知反应:H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+可知,生成物中有亚铁离子,假设Fe3S4为1mol,先原子守恒、再电荷守恒推断。方程式为:Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑。
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