c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)РB. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)РC. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)РD. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时,有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)Р【答案】CР【解析】A、一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,则开始时氨水的pH小于13,所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20 mL时,恰好反应生成氯化铵,溶液显酸性,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;B、滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵,溶液显酸性,当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,故B正确;C、滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20 mL,氢离子浓度可能大于钠离子,则溶液中离子浓度关系可能为:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故C错误;D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl,电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),物料守恒为:2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+),则2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O),故D正确。故选C。Р点睛:本题考查酸碱混合的定性判断和计算,解题关键:把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用。难点为D,综合运用电荷守恒和物料守恒。题目难度中等。Р18. 室温下,0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示,下列判断错误的是
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