热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ/mol,C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=113.4kJ/mol;写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________。(2)以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P端通入CO2.①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”);石墨I电极上的电极反应式为__________。②Y电极的电极材料是_________;X电极的电极反应式为_________。通电一段时间后,若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)2白色沉淀,理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。【答案】(1).3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=18.7kJ·mol一1(2).正极(3).H2-2e-+CO=CO2+H2O(4).Fe或铁(5).2H2O+2e-=H2↑+2OH-(6).22.4【解析】(1)6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol,C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=113.4kJ/mol;两热化学方程式相加除以2得:3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=(-76.0kJ·mol-1+113.4kJ·mol-1)÷2=+18.7kJ·mol-1,热化学方程式:3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=18.7kJ·mol一1;(2)①石墨II电极上氧气得电子,是原电池的正极;石墨电极Ⅰ是通入氢气发生的还原反应,氢气得到电子在熔融盐Na2CO3组成燃料电池中反应生成水,依据电荷守恒配平书写电极反应为:
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