。①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸A.④⑧B.⑤⑥C.①②③D.⑤⑥⑦[解析]炼铁中用石灰石造渣;炼钢中用生石灰造渣;用熟石灰富集海水中的镁;石灰石是制水泥、玻璃的主要原料;熟石灰是制漂白粉的原料。[答案]A[例题2]以下现象与电化学腐蚀无关的是()。A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后表面变暗[解析]A黄铜若发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;B生铁中含较多的碳,比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池,也更容易发生电化学腐蚀而生锈;C铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁作阳极失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。[答案]D[例题3]工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等),提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示:铝土矿加过量盐酸过滤①不溶物滤液(A)加过量氢氧化钠过滤②滤液沉淀△Al2O3滤液(B)沉淀通入CO2⑴写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式。⑵若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面操作将产生的影响是。[解析]提纯Al2O3的关键是要根据Al2O3、Fe2O3、SiO2化学性质上的差异。Al2O3有两性,既可溶于NaOH溶液,又可溶于盐酸;Fe2O3只溶于盐酸;SiO2只溶于NaOH溶液。先加盐酸,过滤,除去不溶的SiO2,向滤液中加入足量NaOH溶液,过滤,除去Fe(OH)3。[答案]⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑵①中不溶物(SiO2)在操作②中会被NaOH溶解
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