== Na2CO3Р 高温РSiO2 + CaO === CaSiO3Р与碳反应РCO2 + C == 2COР 高温РSiO2 + 2C == Si + 2CO ↑Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р练习2、如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)РSiO2中混有CaCO3 CaCO3中混有SiO2Р3. 用途Р二氧化硅用途广,石英表中的压电材料、光导纤维等光纤光缆与普通电缆的比较Р光纤光缆Р普通光缆Р每根光缆可同时通过10亿路电话Р8管同轴电缆,每条通话1800路Р原料来源广Р资源较少Р质量轻,不怕腐蚀,铺设方便Р质量大,怕腐蚀Р抗电磁干扰,保密性好,不发生电辐射Р不抗电磁干扰,发生电辐射Р二、硅单质Р阅读整理Р1. 硅的用途Р晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等晶体管集成电路Р在太阳能方面的利用卫星的翅膀汽车的尾巴Р课后查询:请你课后到图书馆或者上网查询有关硅的应用方面以及我国在硅领域方面的发展与潜力方面的资料,补充你的小资料库Р2. 硅的制取请同学阅读课本P.69 SiO2 + 2C == Si(粗硅) + 2CO↑Р3. 物理性质请同学阅读课本P.68单质硅的内容,将你阅读的内容整理成知识小卡片。Р整理归纳Р硅的档案:硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素,排行老二,储量丰富。自然界没有游离的硅,常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶硅)两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。单质硅是良好的半导体材料,广泛应用于各个领域。Р4. 化学性质Р常温下,化学性质不活泼。常温下只与氟气、氢氟酸和强碱反应。硅不跟其他物质,如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。请阅读《优化设计》P85Р归纳总结:Р1. 二氧化硅的性质及用途Р2. 硅单质的用途及性质Р作业:《知识方法能力》P45 第一、三两题
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