思维的灵活性和变通性。Р。Р[作业]:课本第107页(二)1题—7题;第107页(三)3题。Р[随堂检测]Р用8.70gMnO2和36.5%盐酸125g作用制取CI2,问:(1)最多生成CI2的质量。(2)把反应后溶液稀释至1.00L后取出20.0mL(不考虑HCI损失),在20.0mL的溶液中加入足量AgNO3,可得AgCI沉淀的质量。(思考此题有哪些解法?哪种方法简单?)Р培养学生严谨求学的态度和多角度思考问题的能力。Р附页:Р投影1:根据学生的回答完成以物质的量为中心的各化学量之间的关系。Р投影2:Р2H2 + O2 2H2OР化学计算系数之比 2 : 1 : 2Р微观意义Р(分子个数之比) 2 : 1 : 2Р扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023: 1×6.02×1023 2×6.02×1023Р变化的物质的量之比 2mol : 1mol : 2molР变化的体积之比 2体积: 1体积: 2体积Р(同温同压下)Р变化的质量之比 2g·mol-1×2mol:32g·mol-1×1mol:18g·mol-1×2molР=4g : 32g : 36gР随堂检测1答案:Р(1)0.672L。Р(2)不能制得标况下的CI20.672L,因为盐酸的量是一定的,随着反应的进行,浓盐酸会变成稀盐酸,而稀盐酸是不与MnO2生成CI2的。Р(3)理论上需要0.03mol MnO2和10mol·L-1的浓盐酸,但实际上浓盐酸必须是过量的。Р随堂检测2答案:Р(1)7.10g。Р(2)AgCI的质量为30.1g。Р利用CI-的物质的量守恒:原CI-的物质的量n=1.25mol,生成CI2时消耗CI-0.2mol,故溶液中剩余的CI-的物质的量为1.05mol,取出1/5,则与AgNO3溶液反应的CI-的物质的量为0.210mol,则可生成AgCI0.210mol,合30.1g。
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