H2SO4(浓)=== Na2SO4 + SO2↑+ H2OРNa2SO3 + H2SO4(稀)=== Na2SO4 + SO2↑+ H2OР氮气在特定条件下的化学反应:Р一氧化氮与氧气反应:2NO + O2==2NO2Р二氧化氮与水反应:3 NO2+H2O===2HNO3+NOР二氧化氮与碱反应:2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2OРNO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2(能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)Р2NO2<==> N2O4 (NO2和N2O4之间可相互转化,故通常测得NO2的相对分子质量大于其实际值。)Р硝酸型酸雨的形成:Р 3 NO2+H2O===2HNO3+NO, NO + NO2+H2O===2HNO2Р汽车尾气处理:Р对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理:Р2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O Р NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2OР氨气与水反应:Р氨气与酸反应:NH3 +HCl===NH4Cl(产生白烟,是NH4Cl固体小颗粒)Р 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4Р氨气与氧气的反应:Р氨气与氯气反应:2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl(NH3少量)Р 8 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl(NH3过量)Р氨气与一氧化氮反应:Р氨气与氧化铜反应:Р工业上合成氨:Р实验室制取氨气:Р铵盐受热易分解为氨气和对应的酸:Р Р Р铵盐与碱反应放出氨气:Р Р硝酸的强氧化性:Р Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2OР3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2OР РHNO3见光或加热会分解释放出NO2气体:Р Р实验室制备硝酸:Р氨催化氧化法制硝酸:
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