来表示。Р(3)以带有结晶水的物质作溶质,在确定溶质的物质的量时,结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。Р(4)溶质是溶液中的溶质,可以指化合物,也可以指离子或其他特定组合的物质。Р(5)一些物质在溶于水时,溶质发生了变化,如:Na、Na2O、Na2O2的水溶液,溶质为________,SO3溶于水后溶质为________。Р(6)同一溶液,其浓度大小和体积的大小无关,从中取出多少浓度均不变。Р.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算。Рc=(c为溶质的物质的量浓度mol·L-1,ρ溶液密度g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量),此公式可按溶液体积为1 L进行推导,推导过程可用右图表示:Р由V(溶液)作为起点逆时针推:Рc===Р2.误差分析Р分析依据c==,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,根据实验操作弄清是“m”还是“РV”引起的误差,再分析:Р能引起误差的一些操作Р因变量Рc/mol·L-1 Рm РV Р偏低Р砝码与物品颠倒(使用游码) Р减小Р- Р称量时间过长Р减小Р- Р用滤纸称NaOH Р减小Р- Р向容量瓶注液时少量溅出Р减小Р- Р未洗涤烧杯和玻璃棒Р减小Р- Р定容时,水多用滴管吸出Р减小Р- Р定容摇匀后液面下降再加水Р- Р增大Р定容时仰视刻度线Р- Р增大Р偏高Р砝码沾有其他物质或已生锈Р增大Р- Р未冷却至室温就注入Р容量瓶定容Р- Р减小Р定容时俯视读数Р- Р减小Р不变Р称量前小烧杯内有水Р- Р- Р定容后经振荡、摇匀,Р静置液面下降Р- Р- Р将标准状况下a L HCl气体溶于1 L水中,得到的盐酸的浓度为 b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是( )РA.a/22.4 B.ab/22 400РC.ab/(22 400+36.5a) D.1 000ab/(22 400+36.5a)
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