主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 Р【板书】酸+碱→盐+水(中和反应) Р[讲解] 以上反应是因为酸电离出的H+ 所表现的性质。Р(5)酸与盐的反应 Р【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”,请一位学生书写化学方程式。РAgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3 ( AgCl↓:白色↓,不溶于水,不溶于稀硝酸 )РBaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ( 白色沉淀,不溶于水和稀HNO3 )Р 在盛少量Na2SO4的试管中;加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3. Р Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Р 【小结】此反应用于检验(硫酸根)包括硫酸和可溶性的硫酸盐。 Р 【思考】Р1.如何鉴别盐酸和硝酸? Р【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 Р【板书】酸+盐→新酸+新盐 Р【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质,引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。Р【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。Р通式:AB+CD=AD+CB Р复分解反应的条件:Р复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言,酸和碱中只要有一个是溶液,盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言,交换离子后,生成难电离的物质,如生成水或气体、沉淀,三者有其一,反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜:复分解,要发生,溶液当中来进行,生成水、气或沉淀,交换成份价不变。Р【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。Р练习:学生举例,教师指正讲解Р[归纳] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子,其化学性质相似。
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