e3+,便于除去;因为Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33大于Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,只要除去Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),Fe3+肯定不存在了,由Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33,c(Al3+)=1×10-6 mol·L-1代入Ksp[Al(OH)3]表达式,求得c(OH-)=1×10-9,pH=5。(5)由图阳极、阴极电子流向分析可知,①a接电源的正极,②阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+ ;③从产品生成角度分析可知,原料室中[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室。Р点睛:理解酸碱反应就是质子得失的反应,充分利用酸的电离平衡常数大小比较微粒得质子能力,判断生成物。二是陌生方程式书写先判断主要产物(利用得失电子守恒、题干已知等),再用守恒法补上介质。Р15. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g • L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装罝略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量碱性测定。Р(1)仪器A的名称是__________。水通入A 的进口为___________。Р(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸。加热使SO2全部逸出并与C 中H2O2完全反应,其化学方程式为_________________________________。Р(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题中图2 中的_______________。Р若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_______________;Р若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(①=10mL,②=40mL, ③<10mL,④>40mL)
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