.都含有极性键Р②SO3分子的空间构型为________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。Р(4)元素X与硒同周期;且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X基态原子的电子排布式为_______。Р(5)单质钋是由_______键形成的晶体;若已知Po的摩尔质量为Mg·mol—1原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为__________g·cm—3(只列表达式)Р24.(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:Р(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在_______对自旋相反的电子。Р(2)CS2分子中,共价键的类型有________,C原子的杂化轨道类型是________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。Р(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属______晶体。Р(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示Р①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_______个六元环,每个六元环占有_______个C原子。Р②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_______个六元环,六元环中最多有Р__________个C原子在同一平面,C原子与C—C键之比______。Р(5)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图(a)所示,并给出了个石墨的六方晶胞如图(b)所示。Р①在图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●"在标出碳原子位置即可)Р②假设石墨的层间距为300pm。C—C键长为150pm。计算石墨晶体的密度为_______g·cm—3(碳元素的相对质量为12,NA=6.0×1023:计算结果保留一位小数)
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