应速度,提高反应的完全程度Р2.适当的酸度:Р⑴.酸度过高:Cu2+催化 I-被空气氧化成I2的反应,结果偏高。Р ⑵.酸度过低:反应不完全,铜离子水解,终点拖长,结果偏低。Р ⑶.由于氯离子与二价铜离子络合,所以调节酸度不能用盐酸而用硫酸。Р3.只能近终点时加入,否则:Р 6Cu2++ - + 4H2O = ↓+SO42- + HCN +7H+ Р 4I2+ SCN- + 4H2O = SO42- +7I-+ ICN +8H+Р三.实验方法Р准确称取CuSO4试样0.3~0.4克(三份)于锥型瓶中→3mL 1 mol•L-1H2SO4→水30mL溶解后→10% KI 7~8mL,♀Na2S2O3溶液滴定至浅黄色→1%淀粉1mL →♀Na2S2O3溶液滴定至浅兰色→ 5mL10% →♀Na2S2O3溶液滴定至溶液兰色突然消失即为终点。Р四.数据处理РC×V×10-3×MCuР mCuSO4РCu% = ×100% Р(MCu=63.55)Р五.注意事项Р1.防止铜盐水解加硫酸,不能加盐酸。Р2.一份一份加KI,防止I2挥发,开始时快滴、慢摇。Р3.的加入要适时,不能过早。Р第一步:由菊黄—浅黄(小米粥)Р第二步:兰色略有紫色Р第三步:米色(悬浮物)Р 六.思考题Р1. 硫酸铜易溶于水,为什么溶解时要加硫酸?Р2.用碘法测定钢含量时,溶液?溶液,会产生什么影响?溶液,会产生什么影响?Р3,已知,EθCu2+/Cu+=0.158V,EθI2/I- =0.54V,为什么本法中Cu2+离子却能使I—离子氧化为I2 ?Р4.测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行?Р5.如果分析矿石或合金中的铜,应怎样分解试样?试液中含有的干扰性杂质如Fe3+、NO3-;等离子,应如何消除它们的干扰?Р如果用Na2S2O3标准溶液测定铜矿或钢合金中的铜,用什么基准物标定Na2S2O3溶液的浓度最好?
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