钠和钠的化合物知识点总结

成氢氧化铜(蓝色沉淀)。Р2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑Р【小结】钠的性质很活泼,但不能在有水的情况下置换不活泼金属。一般先与水反应,生成的碱再与盐反应。Р4. 钠的用途Р(1)制钠的某些化合物,如过氧化钠等。Р(2)做还原剂:与熔融的金属氯化物反应置换稀有贵金属,如钛,钽等。РTiCl4 + 4Na Ti + 4NaClР四氯化钛钛Р(3)高压钠灯,黄光的透雾性强。(物理性质,焰色反应。)Р(4)钠钾合金常温下呈液态,可以作原子反应堆的导热剂。(物理性质,熔点低。)Р5. 钠的制备:2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑Р(三)了解钠的两种氧化物Р氧化钠(Na2O ) 过氧化钠(Na2O2)Р(1)颜色:白色淡黄色Р(2)与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Р(3)与CO2气体反应:Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑Р(4)主要性质差异:碱性氧化物强氧化剂Р知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠的性质Р碳酸钠与碳酸氢钠性质比较表Р碳酸钠Р碳酸钠晶体Р碳酸氢钠Р化学式РNa2CO3РNa2CO3·10H2OРNaHCO3Р俗名Р纯碱(苏打)Р小苏打Р色态Р白色粉末Р无色晶体(易风化)Р细小的白色晶体Р溶解性Р易溶Р可溶Р热稳定性比较РNa2CO3 > NaHCO3Р与酸反应(盐酸)Р等质量时NaHCO3比Na2CO3耗酸少,生成气体多,反应速率快Р故作泡沫灭火器的试剂Р与碱反应Р只能和Ba(OH)2及Ca(OH)2反应,用于制少量NaOHР与Ba(OH)2及、NaOH、NH3•H2O(可溶性碱)反应Р水溶液酸碱性Р水溶液碱性强Р水溶液碱性弱Р主要作用Р制玻璃,造纸,制皂,去油污Р制发酵粉,灭火器Р相互转化