非极性分子间存在:诱导力、色散力非极性分子与非极性分子间存在:色散力分子间力的特征:弱作用力、近距离力、无方向性和饱和性。分子间力对物质物理性质的影响:结构相似的同系列物质(如:卤素、稀有气体等),分子量越大,瞬间偶极越频繁,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高;分子量相等或相近,体积大的变形性大,熔沸点高。氢键X-H┄Y(有方向的分子间力)X、Y代表F、O、N等电负性大而且原子半径较小的原子,可相同,也可不同。形成条件:(1)分子中有与电负性大,半径小的元素(X)成强极性共价键的H(2)分子中有电负性大,半径小,含孤电子对的Y。氢键的特点方向性:X-H┄Y,尽量在同一直线上。除非其它外力有较大影响时,才改变方向。饱和性:一个H只能与一个Y结合。氢键对化合物性质的影响同系列物质中,分子间存在氢键时,大大地影响了分子间的结合力,故物质的熔点、沸点将升高。形成分子内氢键相反。结构和性质离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶格结点上的质点正、负离子原子极性或非极性分子金属原子或正离子质点间作用力静电引力共价键范氏力、氢键金属键典型实例NaCl,KCl金刚石CO2H2O金属或合金硬度略硬而脆高硬度软多硬、少软熔点较高高低较高、部分低挥发性低挥发难挥发高挥发难挥发导热性不良不良不良良导电性溶、熔导电绝缘体绝缘体良导体机械加工性不良不良不良良好第六章酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱质子理论质子酸、质子碱、两性物质;共轭酸碱对酸碱反应的实质:两对共轭酸碱对间的质子的传递。共轭酸碱对解离平衡常数的关系:共轭酸碱对的解离平衡常数乘积为Kqw同离子效应、盐效应各种溶液pH值的计算1.一元弱酸(碱)浓度为camol/L的HA溶液一元弱碱完全一样,只是把H+换成OH-,换成2.多元弱酸(碱)对于多元弱酸(碱)一般,则可忽略第二级及其以后的解离,多元弱酸可近似当做一元弱酸处理,多元弱碱也可以同样处理。3.两性物质
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