)2]+) РAgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- KР РChap8: Р1、E=ϕ(正极)-ϕ(负极)=ϕ(氧化型电对)—ϕ(还原型电对)Р2、能斯特方程Р对于半电池反应:p氧化型(Ox) + zeq还原型(Red) Р Р 其中z为转移电子数Р注:纯固纯液不算入方程中计算,记为1;Р式中[Ox]和[Red]应看成[Ox]/cq和[Red]/cq的省写,对气体应看成是pOx/pq和 pRed/pq Р3、– DG = nFE 可以用于判断反应进行方向РDG < 0 反应自发进行 E > 0 Р DG = 0 达到平衡 E = 0 Р DG > 0 反应不自发 E < 0 Р若反应在标准状态下进行,可用 Eq 进行判断Р当外界条件一定时,反应处于标准状态,反应的方向就取决于氧化剂或还原剂的本性Р4、电极反应: DrGmq= -zjq(电极)F F=96485Р电池反应: DrGmq= -zEq(电池)F G单位:J/mol E单位:VР5、求氧化还原反应的平衡常数Р T=298.15K РF=9.648×104C, R=8.314 J×K–1×mol–1 Р Р注意:n为整个氧化还原反应中所转移的电子数,与化学反应方程式的计量系数有关。РEq为标准电动势,可由正负电极的标准电极电势直接得出。Р7、Р8、求算未知电对的标准电极电势Р 若某元素电势图为Р∵ DG1q = - n1Fj1q DG2q = - n2Fj2q Р DGq = - nFjq n = n1 + n2РDGq = - nFjq = -(n1+ n2)Fjq РDGq = DG1q+DG2q = -n1Fj1q +(-n2Fj2q)Р∴-(n1+n2)Fjq = -n1Fj1q +(-n2Fj2q)Р得到ϕθ与ϕ1θ,ϕ2θ的关系:(自己写一下)Рi 个相应电对: 相应推广,自己写一下
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