高中化学选修三1、2章测试题

表中的位置:________周期,________族,其基态原子的核外电子排布是_________________。Р(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________(写分子式,写出两种即可)。Р(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成________个σ键,________个π键。Р(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第________族。Р图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是________,理由是____________________________________________。Р25、往硫酸铜水溶液中加入氨水,首先生成难容物,继续加氨水,难容物溶解,而且所得溶液的颜色比原来明显加深,得到一种含[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的溶液,此离子的立体结构如图所示(4各NH3与Cu2+共面,跟H2O—Cu2+—H2O轴线垂直)。请回答以下问题:Р⑴硫酸铜水溶液加氨水的变化过程,用离子方程式表示为:Р生成深蓝色沉淀:______________________________________________________________Р生成深蓝色溶液:______________________________________________________________Р⑵此深蓝色的离子属于___________,其中Cu2+与H2O和NH3形成的是_________键,请在图中表示此化学键。Р⑶此深蓝色离子的空间构型呈_________形。