度积常数Р当离子强度I<0.1时(即稀溶液,除没有其它电解质), Р3.溶解积常数Р4.条件溶度积常数,α为考虑pH,络合剂等外界因素造成的副反应系数Р5.溶解度S:解离出的离子浓度,即平衡时每升溶液中有S(mol)化合物溶解Р例1: Р 1:1型沉淀Р例2:Р[2]影响沉淀平衡的因素Р1.同离子效应:沉淀溶解平衡时,向溶液中加入构晶离子,溶解度减小Р构晶离子:组成沉淀(晶体基本结构)的离子Р例1:设Ksp=10-10,不加[]时, Р加[]=0.1mol/L, , S=10-9,沉淀溶解度大大减小Р例2:加0.1mol/L Р Р工程上用此种方法转化硬水Р2.盐效应:加入易溶强电解质使沉淀溶解度增大Р3.酸效应:溶液pH对沉淀溶解度的影响。用酸效应系数α描述酸效应,α≥1。对强酸盐影响较小,弱酸盐溶解度增大。Р例:加酸Р4.络合效应:能与构晶离子形成络合物的络合剂使沉淀溶解度增大Р例:Р[4]莫尔法测定水中Р以作滴定剂,用做指示剂的银量法→莫尔法Р原理:分步沉淀Р测定步骤:Р①取一定量水样加入少许,用滴定,滴定至砖红色出现,记下消耗的体积Р取同体积空白水样(不含),加入少许作为陪衬,加入少许,用滴定,滴定至砖红色记下消耗的体积Р用基准配置标准溶液,标定溶液的浓度Р注意:Р①不含的空白水样中加入少许作为陪衬,使两者在终点时由白色沉淀→砖红色沉淀减小终点颜色差异,使终点的一致性强。Р②pH值对测定的影响Р 指示剂减少,需多加才能形成沉淀,测定结果偏高Р 滴定剂参与副反应,量减少,可能达不到终点Р另: РAgCl溶解度增大,结果偏高。存在时,最佳PH值范围6.5~7.2 Р较低时,不必严格限定pH值,6.5~10条件下,可以测Р ③滴定时剧烈振摇Р4.计算:Р第五章氧化还原滴定法Р知识点Р[1]氧化还原反应的特点Р①有电子得失(转移),价态发生变化,且数目不固定Р例: Р电对:
全文预览
