指示剂的变色原理2.影响指示剂变色范围的因素:温度;指示剂的用量;离子强度和溶剂等因素3.指示剂的选择原则:指示剂的变色范围越窄越好。指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合即可。五、酸碱滴定的基本原理1.滴定曲线(1)强酸、强碱的滴定曲线4(2)一元弱酸(碱)的滴定:弱酸弱碱能够被准确滴定的条件:CaKa>10-8或CbKb≥10-8(3)多元酸碱的滴定多元酸(碱)某一级离解的H+(OH-)若能被准确滴定,则必须满足CaKa≥10-8(CbKb≥10-8)。若能分步滴定,则必须满足Ka1/Ka2>104(Kb1/Kb2>10-4)混合弱酸的滴定与多元酸的类似。2.滴定突越范围影响滴定突越范围的因素:滴定突跃与酸的浓度和强度成正比。五、应用与示例(自学)作业4:(1),(3),(6),(7);11;15。章节名称第五章沉淀滴定法(2学时)授课方式理论课(√);实验课();实习()教学时数2教学目的及要求掌握银量法中的铬酸钾指示剂法、铁胺矾指示剂法和吸附指示剂法的基本原理、滴定条件,了解银量法的应用范围。教学重点与难点二种方法的基本原理、滴定条件和应用。教学内容提要时间分配1.基本概念沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。2.用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件二、银量法(一)基本原理1.银量法:以硝酸银为标准溶液,滴定能与Ag+生成银盐沉淀的滴定分析方法。2.滴定曲线滴定突跃范围的大小,取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度。Ksp越小,突越范围越大。溶液的浓度降低,突跃范围减小。3.分步滴定一、概述(二)方法及应用1.铬酸钾指示剂法用K2CrO4作指示剂,用硝酸银作滴定剂,利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。使用条件:要求浓度约为5×10-3mol/L较合适,K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。
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