H=6.06(5)0.10mol·L-1Na2SpKa17.05pKb11.08pKa212.92pKb26.95先按一元弱碱处理,11.080.083b/ 10 / 0.10 10 2.5 10K c???== > ×∴用近似式,1b[OH ] ( [OH ])K c??= ?解一元二次方程得,23.110]OH[??=,pH=12.77此时,26.95b5.421.2322 1010 1[OH ] 10K????×= = <<因此,按一元弱碱处理合理。(6)0.010mol·L-1H2SO4pKa2=1.92H2SO4??????H++HSO-4(强酸+弱酸)质子条件:[H+]=[SO42-]+c(H2SO4)+[OH-]22a42 4a1.921.92(HSO )[H ](H SO )[H ]10 0.010[H ]0.01010 [H ]K?++?+?+=++×=++解一元二次方程得,[H+]=10-1.84pH=1.843.83.83.83.8计算下列溶液的pH:(1)50mL0.10mol·L-1H3PO4;(2)50mL0.10mol·L-1H3PO4+25mL0.10mol·L-1NaOH;(3)50mL0.10mol·L-1H3PO4+50mL0.10mol·L-1NaOH;(4)50mL0.10mol·L-1H3PO4+75mL0.10mol·L-1NaOH。答案:(1)50mL0.10mol·L-1H3PO4质子条件:[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-][H+]=2 312a aa 3 4a23[H PO ] 21[H ] [H ] [H ]K KKK+++??+ +????先按一元弱酸处理,课后答案网
全文预览
