初中化学专题训练——计算题(含答案)

×100%=75%Р答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% Р42.(2011.鸡西市)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:Р(1)该黄铜样品中锌的质量。Р(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。Р解:设锌的质量为X,反应后所得溶液的溶质质量为Y,生成氢气的质量为Z。РZn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑Р65 98 161 2РX 100g×9.8% Y ZР65 :98=X:100g×9.8% X=6.5gР98 :161= 100g×9.8% :Y Y=16.1gР98 :2= 100g×9.8% :Z Z=0.2gР反应后所得溶液中溶质质量分数:×100%=15.1%Р答:黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%Р43.(2011.沈阳市)(6分)黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g。Р 请解答一下问题:Р (1)黄铜属于?金属材料;Р (2)该黄铜样品中铜的质量分数;Р (3)完全反应后所得溶液的质量分数。Р解:设合金中锌的质量为x,稀H2SO4中H2SO4的质量为y。Р?Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Р?65 98 2Р?x y 0.2gР 65/2= x /0.2g x=6.5gР?铜的质量为20g-6.5g=13.5g;Р?铜的质量分数:Р 98/2=y/0.2g y=9.8gР稀H2SO4的质量:Р?反应后溶液的质量:6.5g+98g-0.2g=104.3gР答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;完全反应后所得溶液的质量为