)乙胶体和溶液Р(5)①加入电解质后,胶体发生聚沉 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ①②Р2,解析:根据题意,写出反应方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,则反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由+7价降到+2价,转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4,所以当反应转移0.4 mol电子时,参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,溶液应该是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式:5Ca2+~2KMnO4,可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10-4 mol·L-1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol=0.01 g。Р答案:(1)H2C2O4 (2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OР(3)0.12 (4)①CaC2O4+H2SO4===CaSO4+H2C2O4 ②溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色③0.01Р解析:加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,可知溶液中一定不含有MnO、SiO,一定含有CO。有CO,就一定不含Ag+、Ba2+、Al3+,由于溶液呈电中性,可知溶液中一定含有Na+。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀Al(OH)3,它是AlO与过量的盐酸反应生成的Al3+与HCO相互促进水解得到的,故原溶液中一定还含有AlO。Р答案:(1)MnO、SiO、Ag+、Ba2+、Al3+ CO、Na+Р(2)AlO 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑Р(3)2OH-+NH+HCO+Ba2+
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