的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:Р方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。Р方案②:溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。Р方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。Р 上述实验方案中不合理的是________________。Р27.(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。Р湿法Р强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液Р干法РFe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物Р(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:Р①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是。Р②反应Ⅱ的离子方程式为。Р③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH= 时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。Р(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾,析出后溶液中c(K+)<c(Na+)。由以上信息可知(填字母)。РA.高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 B.Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)Р(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。Р(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:РZn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。РZn--K2FeO4 也可以组成碱性电池,与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。
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