物质的量浓度Р 物质的量,过去称为摩尔数,若物质B的质量为mB,其摩尔质量为MB,则 nB = mB/MB Р 物质的量浓度,指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,简称浓度。Р CB = nB/VB = mB / (MB • VB) 单位:mol/LР 2. 滴定度Р TA ──每毫升标准溶液中所含溶质的质量,如TNaOH = 0.003000g/ml。Р TT/A──每毫升标准溶液所能滴定的待测物质的质量,T表示滴定剂,A 表示待测物质,如TNaOH/HCl = 0.005224 g/ml。Р第三节滴定分析的计算Р一、计算依据Р t T+a A ® PР化学计量点时,nT / nA = t / a Þ nT = (t / a ) nA nA = (a / t ) nTР 1. 两种溶液间相互作用的计算式: CAVA = Р 2. 固体物质与溶液间相互作用的计算式: Р 3. 物质的量浓度与滴定度间的关系:Р CA = Þ TA = Р CT = Þ TT/A = Р二、计算实例РP.38-例5:Р根据 TT/A = , = = 0.01060g/mlРA% = 根据, Р A% = = 94.94%Р第四章酸碱滴定法Р第一节概述Р酸碱滴定法是滴定分析中最重要的方法,酸碱平衡是酸碱滴定法的基础。Р一般,酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质,几乎都可以用酸碱滴定法滴定。Р第二节水溶液中的酸碱平衡Р化学平衡是分析化学中大多数基本分析方法的理论基础。化学分析中常见的化学平衡包括水的离解平衡、酸碱平衡、溶度积平衡、配位平衡、氧化还原平衡等。Р 电离理论 1887年,能电离出H+是酸限于水溶液、分子Р 溶剂理论扩展了电离理论Р酸碱理论质子理论Р 电子理论Р 软硬酸碱原则Р一、质子论的酸碱概念Р 1. 酸碱的定义Р 酸:能给出质子(H+)的物质。碱:能接受质子的物质。
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