________________。解析:(1)CaSO4微溶,因此沉淀1的化学式为CaSO4。(2)滤液1中加入双氧水氧化Fe2+为Fe3+,根据氢氧化物的溶度积常数(Ksp)可知pH=5时Al3+、Fe3+沉淀完全,滤液2中还含有Cu2+,因此“净化”时,加入(NH4)2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀。(3)根据以上分析可知“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为MnO2+SO2===Mn2++SO、Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2++SO+H2O。(4)MnSO4的溶解度随温度升高达到最大值后,继续升高温度溶解度降低,而(NH4)2SO4的溶解度一直随温度升高而增大,所以操作“Ⅰ”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。(5)①25.35gMnSO4·H2O的物质的量是25.35g÷169g·mol-1=0.15mol,其中结晶水的质量=0.15mol×18g·mol-1=2.7g,由于25.35g-2.7g=22.65g,所以300℃时,所得固体的化学式为MnSO4。②850℃时质量又减少22.65g-13.05g=9.6g,由于0.15molSO2恰好是9.6g,所以此时得到的物质是MnO2;1150℃时,固体质量又减少13.05g-11.45g=1.6g,即减少氧原子的质量是1.6g,物质的量是0.1mol,剩余氧原子的物质的量是0.15mol×2-0.1mol=0.2mol,即Mn和O的个数之比是0.15∶0.2=3∶4,所以得到的物质是Mn3O4,因此反应的化学方程式为3MnO2Mn3O4+O2↑。答案:(1)CaSO4 (2)使Cu2+转化为CuS沉淀(或除去Cu2+) (3)MnO2+SO2===Mn2++SO、Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2++SO+H2O (4)趁热过滤(5)①MnSO4 ②3MnO2Mn3O4+O2↑
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