H改变时,其结构发生变化,引起颜色的变化而指示滴定终点。Р 酸碱指示剂的变色范围:pH=pKHIn±1;理论变色点:pH=pKHInР (2)选择指示剂的原则:指示剂变色的pH范围全部或大部分落在滴定突跃范围内,均可用来指示终点。Р (3)影响滴定突跃范围的因素:①酸(碱)的浓度,ca(b)越大,滴定突跃范围越大。②强碱(酸)滴定弱酸(碱),还与Ka(b)的大小有关。Ka(b)越大,滴定突跃范围越大。Р (4)酸碱滴定的可行性:强碱(酸)滴定一元弱酸(碱):ca(b)Ka(b)≥10-8,此酸、碱可被准确滴定。多元酸(碱):ca1(b1)Ka1(b1)≥10-8,ca2(b2)Ka2(b2)≥10-8,则两级离解的H+均可被滴定。若Ka1(b1)/Ka2(b2)>104,则可分步滴定,形成二个突跃。若Ka1(b1)/Ka2(b2)<104,则两级离解的H+(OH-)被同时滴定,只出现一个滴定终点。若ca1(b1)Ka1(b1)≥10-8,ca2(b2)Ka2(b2)<10-8,则只能滴定第一级离解的H+(OH-)。Р (5)溶质在溶剂SH中的表观酸(碱)常数:Р3.基本计算Р (1)[H+]的计算:一元强酸(碱):若ca(b)≥20[OH-],用最简式:[H+]=ca;[OH-]=cb。Р 一元弱酸(碱):若cKa(b)≥20Kw,c/Ka(b)≥500,用最简式,。Р 多元弱酸(碱):若只考虑第一级离解,按一元弱酸(碱)处理:caKa1(b1)≥20Kw,c/Ka1(b1)≥500,用最简式:;。Р 酸式盐:若 cKa2≥20Kw,c≥20Ka1,用最简式:。Р 弱酸弱碱盐:若cKa'≥20Kw,c≥20Ka,用最简式:。Р 缓冲溶液:若ca>20[OH-]、cb>20[H+],用最简式:Р (2)终点误差:强碱滴定强酸的滴定误差公式:Р Р 强酸滴定强碱的滴定误差公式:
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