b 3.9(4b-a) gР变式3 现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:Р①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀;Р②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀;Р③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;Р通过必要的计算和推理判定:Р(1)甲溶液为________溶液,其物质的量浓度是________mol·L-1;Р乙溶液为________溶液,其物质的量浓度是________mol·L-1。Р(2)写出实验③的有关离子方程式:__________________________________________________________Р解析:由②③两步实验操作可知,甲溶液应为AlCl3溶液,乙溶液为NaOH溶液,由①步操作所给量值可求出NaOH溶液物质的量浓度:Р×3÷0.12L=0.5mol·L-1,再由②中所给数据,(依据铝原子守恒)求AlCl3。Р设AlCl3溶液物质的量浓度为x,0.12x=+(0.44L×0.5mol·L-1-3×0.12x)则x=0.5mol·L-1。Р答案:(1)AlCl3 0.5 NaOH 0.5 (2)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OР有关氢氧化铝沉淀的图象Р1.在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH溶液至过量。Р现象:立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失РAl3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH3)+OH-===AlO+2H2O 总反应:Al3++4OH-===AlO+2H2OР2.在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。Р现象:立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失РAlO+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H
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