实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。物理量实验序号V[0.1molL-1Fe2(SO4)3]/mL1a2a(2)利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中己充有NO?气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的?(填“深”或“注”),其原因是图21得2e2H2O2—2H°0+O21「?〜f33.(1)©?失2e・②相同吋I'可内收集到的02的体积④物理量实验序号时间30%H2O2溶液的体积蒸憎水的体积O2的体积备注1bC0mc=d+e2bden⑵深H2O2分解放热,使得B瓶中温度高,升高温度,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动,NO?浓度增人2H.0,=2H,0+O.fI?f[解析]⑴①H2O2分解生成H20和。2,反应方程式及电子转移情况为?失2/?;②由于不同浓度的H2O2的分解速率不同,故相同时间内,分解速率越大,相同时间内收集到的02就越多,故需要测定相同吋间内收集到的02的体积;③根据02难溶于水这一性质,可用倒置于水槽屮的装满水的量筒收集。2,即通过排水法收集02,通过量筒的刻度读出收集到的气体的体积;④木实验屮需测定的数据有:用秒表测定相同的时间,通过量筒测出生成02的体积,用量筒测岀第一次所需30%H2O2溶液的体积,第二次所需30%H2O2溶液的体积以及蒸僧水的体积(保证两次溶液总体积相同,从而保证H2O2溶液浓度不同)。(2)由图(a)可得热化学方程式H2O2(l)=H2O(l)+|o2(g)AH<0,2NO2(g)N2O4(g)△H<0。由于H2O2的分解反应为放热反应[注意Fe2(SO4)3作催化剂],故右边烧杯中液体温度高于左边烧杯中液体温度,则B瓶中气体的温度高于A瓶中气体的温度,升高温度,2NO2(g)—N2O4(g)的平衡逆向移动,"NO"增大,混合气体颜色加深。
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