+和Al3+,一定不存在CO。选B。]Р11.D [A项,一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2,二是还可能是碳酸氢盐溶液,错误;B项,溶液焰色反应呈黄色,只能说明一定含有钠元素,不一定是钠盐,也可能是NaOH溶液,错误;C项,能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等,错误;D项,溶液不变色,说明没有Fe3+,加氯水后溶液显红色,说明生成Fe3+,原溶液中一定含有Fe2+,正确。]Р12.C [加入NaOH溶液后观察到黄色火焰,不能确定试液中含有Na+,A项不正确;由于葡萄糖酸根中不含醛基,不能与银氨溶液发生银镜反应,现象2不能说明任何问题,B不正确;Mg2+与NH3·H2O反应会产生沉淀,显然C项正确;用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3+,D项不正确。]Р13.解析(1)溶液检验Fe3+时溶液变红。(2)根据题意可知:阳极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,生成的Cl2氧化Fe2+的离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。(3)由Fe2+―→Fe3+,可知Fe2+具有还原性。(4)①由于电解pH=1的NaCl溶液与电解pH=1的0.1 mol·L-1 FeCl2溶液做对照实验,0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中含Cl-的浓度为0.2 mol·L-1,故pH=1的NaCl溶液中Cl-浓度也应为0.2 mol·L-1,则NaCl溶液的浓度为0.2 mol·L-1。②检测Cl2的实验方法为:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,若试纸变蓝,则说明有Cl2生成。通过实验Ⅴ和Ⅲ对比可以证明Fe2+先于Cl-放电,通过实验Ⅳ和Ⅱ对比可以证明产生Fe3+的两种原因都可能成立。Р答案(1)溶液变红Р(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+Р(3)还原
全文预览
