高三化学一轮复习 2 4 离子反应与离子方程式教学设计

不正确的是( )Р①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强Р A.①④ B.①④⑤Р C.①②③④ D.①②③④⑤Р【答案】DР【解析】①BaSO4在熔融状态下导电,属于电解质,错误;②电解质是纯净物,氨水是混合物,氨水不是电解质,错误;③共价化合物在熔融状态下不导电,错误;④离子化合物在熔融状态下,破坏了离子键,有自由移动的离子,因此在熔融状态下,离子化合物能够导电,错误;⑤导电能力的强弱跟离子的数目有关,跟电解质的强弱无关,错误,答案选D。Р2.下列化学反应的离子方程式正确的是( )Р A.FeO溶于稀HNO3中 3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2OР B.NH4HSO4溶液与少量的NaOH稀溶液的反应:NH4+ + H++ 2OH-=== H2O + NH3·H2O Р C.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OР D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:Р Al3++ 2Ba2++4OH-+2SO=== 2BaSO4↓+ AlO + 2H2O Р【答案】AР【解析】A、氧化亚铁和硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水,正确,选A;B、硫酸氢铵和少量氢氧化钠反应只有氢离子与氢氧根离子反应,错误,不选B;C、氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成中性溶液,即生成硫酸钡和硫酸钠和水,钡离子与氢氧根离子比例为1:2,错误,不选C;D、硫酸铝铵和氢氧化钡按1:2反应,生成硫酸钡和氢氧化铝和一水合氨,和水,错误,不选D。