键断裂C.属于酸性氧化物D.1molSiO2中含有4molSi﹣O键【分析】A.二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,不含分子;B.二氧化硅是原子晶体,熔化时破坏Si﹣O键;C.二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水;D.在二氧化硅晶体中,每个硅原子形成四条Si﹣O键.【解答】解:A.二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,不含分子,因此没有分子式,故A错误;B.二氧化硅是原子晶体,熔化时破坏共价键Si﹣O键,故B正确;C.二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水,属于典型的酸性氧化物,故C正确;D.在二氧化硅晶体中,每个硅原子形成四条Si﹣O键,1molSiO2中含有4molSi﹣O键,故D正确;故选A.【点评】本题主要考查了二氧化硅晶体结构,二氧化硅晶属于原子晶体,难度不大,掌握原子晶体的结构是解题的关键.6.(2分)(2015?永州校级四模)将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol?L﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为()A.1.5mol?L﹣1B.0.5mol?L﹣1C.2mol?L﹣1D.1.2mol?L﹣1【分析】Fe和Fe2O3均无剩余,而硫酸过量,加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀,最终溶液中的溶质是Na2SO4,由钠离子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO4),由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4),再根据c=计算.【解答】解:Fe和Fe2O3均无剩余,而硫酸过量,加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀,最终溶液中的溶质是Na2SO4,由钠离子守恒可知:n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.15L×4mol/L=0.6mol,故n(Na2SO4)=0.3mol,
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