式中, 各物质的浓度( 分压) 均为平衡时的浓度( 分压)。对于反应物或生成物的固态或液态的纯物质,则在平衡常数表达式中他们的浓度(分压)不出现。例如: CaCO 3 (s)+2H + (aq) = Ca 2+ (aq)+CO 2 (g)+H 2 O(l) 2 eq 2 eq 2 eq)H( ) CO () Ca (?????????????????????θθθθc c p pc cK (3 )平衡常数表达式必须与相应的化学方程式相对应。(4 )平衡常数与温度有关。 2. 平衡常数的意义和有关计算(1 )平衡常数的大小可表示反应进行的程度: 标准平衡常数 K 很大时,其表达式的分子(对应产物的浓度或分压)比分母(对应反物的浓度或分压)要大得多,说明反应物的大部分转化为产物了,反应进行的比较完全。如果 K 的数值很小,反应进行的很不完全。如果 K 数值不太大也不太小( 10 3>K> 10 -3), 平衡混合物中产物和反应物的浓度(或分压)相差不大,反应物部分地转化为产物。反应进行的程度也可用平衡时反应物的转化率来表示。(2 )利用某反应的平衡常数可进行平衡组成的计算: 分压:混合气体中某组分气体单独占有容器总体积时所具有的压力。 PiV 总= niRT 分压定律: (1) 混合气体的总压力等于各组分气体分压之和。即: p= p(A) + p(B) + ········ 2) 某组分气体的分压力( 简称分压) 与混合气体的总压力( 简称总压) 之比等于该组分气体物质的量与混合气体总的物质的量之比( 即该组分气体的摩尔分数) 。即: 2.2.2 化学平衡的移动 1. 概念: 这种因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2. 化学平衡的影响因素: 浓度对化学平衡的影响: 在平衡系统中, 增加反应物的浓度, 平衡就向着减少反应物的浓度,
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