07)×2–(-21)×2=-372(KJ•mol-1)K3q=(K2q)2/(K1q)2=(1.8×104)2/(0.8)2=5.06×1084、在298K时,计算:(1)Ag2CrO4在0.1mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度;(2)AgI在1mol·dm-溶液中的溶解度。(均以mol·dm-3为单位)已知:Kqsp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Kqsp(AgI)=1.5´10–16K稳([)2]-)=1.26´1021解:(1)设Ag2CrO4在AgNO3中的溶解度为xmol·dm-3:Ag2CrO4=2Ag++CrO42-平衡浓度0.1+2xxKqsp(Ag2CrO4)=(0.1+2x)2×x=1.1×10-12x=1.1×10-10mol·dm-3(2)设AgI在1mol•L-溶液中的溶解度为xmol•L-1则:AgI+2CN-=)2-+I-平衡浓度/mol•L-11-2xxx即:解得:x=0.4994mol•L-15、在100ml0.2moldm-3的MnCl2溶液中,加入等体积的0.2moldm-3的NH3·H2O,问溶液中有无Mn(OH)2沉淀生成?在1升此溶液中至少加入多少固体NH4Cl(假设不改变溶液体积)才不会生成Mn(OH)2沉淀。已知:M(NH4Cl)=53.5g·mol-1,解:混合后,>故有沉淀生成。设在1升次溶液中加入xgNH4Cl,才不会生成沉淀。若不生成沉淀则,溶液中的平衡为:NH3•H2O=NH4++OH-平衡浓度/mol•L-10.1-1.38×10-6+1.38×10-61.38×10-6则:6、将下列反应组成原电池:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+已知:jq(Sn4+/Sn2+)=+0.15V,jq(Fe3+/Fe2+)=+0.770V(1)写出原电池符号;(2)计算标准态时原电池的电动势和反应的DGq。
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