2-、 SO 3 2-、S 2- 只能与 K +、 Na +、 NH 4 + 共存;K +、 Na +、 NH 4 +、 NO 3 -、 HCO 3 -、 CH 3 COO - 形成的盐溶于水 2) 、与 H + 不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子: 氧族有: OH -、S 2-、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3 - 卤族有: F -、 ClO - 碳族有: CH 3 COO -、 CO 3 2-、 HCO 3 -、 SiO 3 2- 3) 、与 OH - 不能大量共存的离子有: NH 4 +和 HS -、 HSO 3 -、 HCO 3 - 等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如: Cu 2+、 Al 3+、 Fe 3+、 Fe 2+、 Mg 2+ 等等) 4) 、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存: 常见还原性较强的离子有:Fe 2+、S 2-、I -、 SO 3 2-。氧化性较强的离子有: Fe 3+、 ClO -、 MnO 4 -、 Cr 2O 7 2-、 NO 3 -(H +) 五、氧化还原反应①、氧化反应:元素化合价升高的反应还原反应:元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。②、氧化还原反应的判断依据----- 有元素化合价变化失电子总数= 得电子总数③、氧化还原反应的实质------ 电子的转移( 电子的得失或共用电子对的偏移口诀: 失. 电子,化合价升. 高,被氧. 化(氧化反应) ,还原剂; 得. 电子,化合价降. 低,被还. 原(还原反应) ,氧化剂; ④氧化剂和还原剂( 反应物) 氧化剂:得电子( 或电子对偏向) 的物质------ 具有氧化性还原剂:失电子( 或电子对偏离) 的物质------ 具有还原性氧化产物: 还原剂被氧化后的生成物还原产物: 氧化剂被还原后的生成物。
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