粒:电子数=质子数带正电微粒:电子数=质子数-电荷数带负电微粒:电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数(即在周期表中标号)化1专题2、从海水中获得的化学物质化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验现象结论碳棒上有气泡,是有刺激性气味的气体,所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气,碳棒是阳极,溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子,成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡,周围的溶液变红,收集产生的气体进行检验(点燃气体,有轻微爆鸣声)产生的气体是氯气,钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备:①原理:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O②装置:固液加热型③收集:向上排空气法④验满:湿润的淀粉-碘化钾试纸等⑤尾气吸收:NaOH溶液。2、物理性质:A通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水,有毒。3、化学性质:B氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。4、氯气的用途:重要的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。5、氯水A氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒。6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。性质:①易分解(2HClO==2HCl+O2↑),光照时会加速。②是强氧化剂:能杀菌;能使某些有机色素褪色。7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分
全文预览