应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量, 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为单位 moL/(L·s) Р 注意:各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比Р2.影响化学反应速率的因素Р(1)内因:反应物的性质(主要)Р(2)外因其他条件不变时Р①温度:温度越高反应速率越快Р②压强:对于有气体参加的反应,增加压强化学反应速率越快Р③浓度:浓度越大反应速率越快Р④催化剂:使用正催化剂化学反应速率增大Р其他:反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。Р化学反应限度Р可逆反应:在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物。Р例如:Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2Р化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态Р特征:Р动:动态平衡 V正≠0, V逆≠0Р等:V正=V逆Р定:各组分的浓度保持不变(不是相等,也不能某种比例)Р变;条件改变,平衡发生移动Р三、化学反应中的能量Р1.放热反应:化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量Р断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量Р 2.吸热反应:化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量Р断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量Р常见的放热反应:燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水Р常见的放热反应:通常需要高温或者加热的反应(C+CO2-)、氢氧化钙与氯化铵晶体反应Р燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。Р四、化学能与电能的转化Р原电池Р定义:将化学能转化为电能的装置
全文预览
