Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OР 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OР③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)Р KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾Р KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+Р 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂Р14、铁Р①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。Р点燃Р点燃Р△Р②化学性质:Р△Р a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3Рb、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Р c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑Р 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁Р d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuР Fe2+和Fe3+离子的检验:Р ①溶液是浅绿色的РFe2+ ②溶液作用不显红色,再滴氯水则变红Р ③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色Р ①溶液作用显红色РFe3+ ②溶液显黄色或棕黄色Р ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀Р16、氯及其化合物Р ①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。Р ②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。Р 拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形Р式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒Р学习笔记
全文预览
