) 用白云石( 主要成分为 CaCO 3、 MgCO 3) 制备纯净碳酸钙的实验方案为: 将一定量的白云石煅烧, ▲。(实验中需用到的试剂有:硝酸铵溶液,氨气,二氧化碳;需要用到的仪器: pH 计。已知:镁的化合物不溶于硝酸铵溶液; pH 值为 11~12 时得到较纯净碳酸钙沉淀)。【答案】(1) 5Cl —+ClO 3 —+6H + =3Cl 2↑+3H 2O 吸收氯气,防止污染空气(2 )加粗导管或缩短导管长度通入氮气(3 )碳酸钙粉末慢慢加入到 AlCl 3 溶液(4 )氢氧化钙微溶解于水中,造成损失(5) 加入硝酸铵溶液充分溶解, 过滤, 向滤液中通入一定量氨气, 再通入二氧化碳,用 pH 计检测溶液 pH 为 11~12 ,沉淀完全,过滤、用蒸馏水洗涤、干燥得到纯净碳酸钙【解析】试题分析:该反应中在 A 装置中氯气与铝反应生成氯化铝气体,用 B 装置吸收, C 装置吸收剩余的氯气防止污染。(2 )为了防止堵塞导管,可以加粗导管,或缩短导管,或加热导管,或通入不反应气体促进氯化铝蒸气被吸收等措施;(3 )氯化铝在水溶液中会水解,需要在过量的氯化铝溶液中慢慢加入碳酸钙粉末,否则会使氯化铝强烈水解;(4 )实验要求钙铝的量比为 12:7 ,因为氢氧化钙部分溶解造成损失, 所以需要多加入;(5) 制备中需要除去碳酸镁杂质, 故用硝酸铵溶液溶解, 再调节 pH 通入二氧化碳沉淀得到。考点: 考查了实验综合有关内容 20.( 14 分)研究 CO 、 CO 2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。(1) CO 可用于炼铁,已知: Fe 2O 3 (s)+ 3C(s) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1= +489 .0 kJ· mol -1 Fe 2O 3 (s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO 2 (g) ΔH 2= -28 .5 kJ· mol -1
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