Ni5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反响。温度为TK时发生以下反响：РР(l)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反响的热化学方程式为____。Р(2)温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，那么其逆反响的活化能为____kJ/mol。Р(3) TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反响②〔已排除其他反响干扰〕，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：РР假设初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反响0-5分钟内的速率v(H2O(g))= 。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，那么改变的外界条件为 Р(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反响РРРРРР10РРРР④，假设起始压强为101 kPa，Р 到达平衡转化率为50. 0%，那么反响的平衡常数Kp= 〔用平衡分压代替平衡Р 浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反响〕。Р(5)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反响③。经过5 min后，反响到达平衡，此时转移电子6 mol。假设保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v〔正〕 v〔逆〕〔填“>〞 “<〞或“=〞〕。以下不能说明该反响已到达平衡状态的是____。Р a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变Р c． v逆(CO) =2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变Р(6)400 K、500 K时水煤气变换中CO和H，分压随时间变化关系如以下图所示，催化剂Р为氧化铁。实验初始时体系中的pH2O，和PCO相等、PCO，和pH2相等；700 K时Р的K=l. 31。
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