第二章Р物质的量Р目录Р第一节物质的量及其单位Р第二节摩尔质量Р第三节气体摩尔体积Р第四节物质的量浓度Р第五节应用于化学方程式的计算Р第1节Р物质的量及其单位Р第一节物质的量及其单位Р物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。? 物质的量的单位为摩尔(简称摩),符号为mol。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。Р第一节物质的量及其单位Р12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA。? 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系:Р第一节物质的量及其单位Рmol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等),如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+、1 mol SO42-等。Р第一节物质的量及其单位Р【例】含1.204×1024个铝原子的铝的物质的量是多少?Р第2节Р摩尔质量Р第二节摩尔质量Р第二节摩尔质量Р1 mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子;而1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。? 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,用M表示,常用的单位为g/mol(或g·mol-1)。
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