件才能发生有效碰撞？Р①、有足够能量使旧键断裂Р②、碰撞时要有合理取向РРР第3页РР在化学上，把能够发生有效碰撞分子叫活化分子，特点是：Р①、活化分子含有较高能量Р②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占百分数是恒定，且与温度呈正比。Р活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%РРР第4页РРEc：活化分子所含有最低能量??Ee：全部分子平均能量??Ea：活化能Р活化能:Р活化分子比普通分子多出那部分能量。Р活化能越低，活化分子数越多?活化能越高，活化分子数越少РРРР第5页РРР能量Р反应过程РE1РE2Р反应物Р生成物Р活化分子Р活化能Р活化分子变成生成物分子放出能量Р反应热РРР第6页РРР化学反应历程Р普通?分子Р活化?能Р活化?分子Р合理?取向Р有效?碰撞Р能量Р新物质РРР第7页РР依据上图分析：Р1、化学反应速率与什么相关？Р2、有效碰撞次数与什么相关？Р3、活化分子数目与什么相关？Р单位时间内分子间有效碰撞次数越多，化学反应速率越快Р单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多Р活化能越低，活化分子数越多?活化能越高，活化分子数越少РРРР第8页РР回顾：Р影响化学反应速率原因Р内因：物质本身性质Р主要原因Р外因：Р浓度Р压强Р催化剂Р状态、接触面积Р其它原因Р温度РРР第9页РРРРРР探究试验Р浓度对化学反应速率影响РР0.01mol/LKMnO4 溶液РРРРР0.1mol/LH2C2O4溶液Р0.2mol/LH2C2O4溶液Р快Р慢Р2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2OР结 论?其它条件相同时，增加?反应物浓度，反应速?率加紧；降低反应物浓度，反应速率减慢。РРР第10页
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