速率大小与Р单位时间内有效碰撞次数相关РР第3页РР没适当取向Р没足够能量Р足够能量 +适当取向Р类比法：借鉴投篮РР碰 撞 理 论РР第4页РРР活化分子Р2、什么是活化分子Р活化分子高出反应物分子平均能量部分Р看图：Р能够发生有效碰撞分子叫活化分子Р3、什么是活化能？Р第5页РРР能量Р反应过程РE1РE2Р反应物Р生成物Р活化分子Р活化能Р活化分子变成生成物分子放出能量Р该反应是吸热反应还是放热反应?Р活化能与反应热相关吗?Р反应热Р第6页РРn活=n总×活%Р活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）×100%Р化学反应速率主要取决于：Р全部能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率方法，都能够用来改变、控制反应速率。Р一个反应经历过程Р普通?分子Р活化能Р活化?分子Р合理?取向?碰撞Р有效?碰撞Р新物质Р能量Р有效碰撞几率Р第7页РР对于“活化能大小即使意味着普通?分子成为活化分子难易，不过却?对这个化学反应前后能量改变并?不产生任何影响”这一句话怎样了解？Р问题1：Р活化能为“0”例子是怎么回事？Р问题2、Р第8页РР1、 在通常情况下，Na与水反应和Mg与水反应哪个猛烈(反应速率快)？为何？? 2、将等物质量碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度盐酸中，产生CO2速率哪个较快？为何？? 3、石油形成要多少年？炸药爆炸呢？? 以上说明化学反应速率决定原因是什么？Р决定化学反应速率主要原因Р决定化学反应速率原因是参加反应物质本身化学性质。Р第9页РР影响反应速率原因Р（2）外部原因Р（1）内部原因（主要原因） ： ? 参加反应物质性质Р第10页
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