仪器分析课件_第04章_电位分析法

液接电位的产生Р盐桥:? 饱和KCl溶液中加入3%琼脂;? K+、Cl-的扩散速度接近,液接电位保持恒定1-2mV。Р电化学分析法的理论基础——化学电池Р②.阳极、阴极、正极、负极?规定:凡起氧化反应的电极称为阳极,凡起还原反应的电极称为阴极。外电路电子流出的电极为负极,电子流入的电极为正极。[阳极≠正极,阴极≠负极]Р③.电池的表示方法?(阳极)Cu│CuSO4(0.02mol/L)┋┋AgNO3(0.02mol/L)│Ag (阴极)? 电动势: E电池=E右-E左РB. 电解池:将电能转变为化学能的装置。Р电池反应: 2Ag+ Cu2+ === Cu +2Ag+?反应不能自发进行,必须外加能量,即电解才能进行。?(阳极)AgNO3(0.02mol /L)│Ag┋┋Cu│CuSO4(0.02mol/L)(阴极)?电动势定义为负值。?阳极=正极,阴极=负极Р电化学分析法的理论基础——化学电池Р电化学分析中某些基本概念和术语Р2.电极电位及其测量?A. 电极电位:金属电极与溶液接触的界面之间的电势差。?B. 测定:? 测定时,规定以标准氢电极作负极与待测电极组成电池,即?(-) 标准氢电极SHE┋┋待测电极(+)?测得此电池的电动势,就是待测电池的电位。?3.指示电极、工作电极与参比电极?A. 指示电极:在原电池中,借以反映离子活度的电极。即电极电位随溶液中待测离子活度的变化而变化,并能指示待测离子活度。?B. 工作电极:在电解池中,发生所需要电极反应的电极。?C. 参比电极:电极电位稳定且已知,用作比较标准的电极。电化学分析中常用的参比电极是:SCE和Ag/AgCl电极。Р参比电极Р甘汞电极? 电极反应:Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl- ? 半电池符号:Hg,Hg2Cl2(固)KCl? 电极电位(25℃):Р电极内溶液的Cl-活度一定,甘汞电极电位固定。