键角大小比

电子对,孤电子对对成键电子对有排斥作用,使N-H键之间的夹角变小。故键角NH3<CH4。)H2O<NH3(原因氨气和水的中心原子均是sp3杂化,氨分子中N原子上有一对孤电子对,而水分子中O原子上有两对孤电子对,孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大,使O-H键之间的夹角更小。故键角H2O<NH3。)3、中心原子电负性对键角的影响当同主族中心原子种类不同,但杂化类型相同、且配原子种类相同时,中心原子的电负性大,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对之间的斥力要变大,键角要变大。反之,中心原子电负性小的分子,成键电子对要远离中心原子,成键电子对之间的斥力要变小,键角要变小。如:键角H2OH2SH2O和H2S分子中中心原子均是sp3杂化,但电负性O>S,O-H键的成键电子对比S-H键的成键电子对更靠近中心原子,H2O分子中成键电子对距离小,O-H键之间的排斥力大,键角大。>4、配原子电负性对键角的影响    当中心原子种类相同、杂化类型也相同,而配原子种类不同时,由于配原子的电负性不同,会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更靠近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之,当相邻的两个成键电子对远离近中心原子时、相互间的斥力会变小。如:键角NH3>NF3NH3和NF3分子中中心原子均是sp3杂化,电负性F>H,N-F键的成键电子对比N-H键的成键电子对离中心原子远,NF3分子中成键电子对距离远,N-F键之间的排斥力小,键角小。2、中心原子孤电子对数目对键角的影响NH3<CH4原因:氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化,氨分子中N原子上有一对孤电子对,孤电子对对成键电子对有排斥作用,使N-H键之间的夹角变小。H2O<NH3原因:氨气和水的中心原子均是sp3杂化,氨分子中N原子上有一对孤电子对,而水分子中O原子上有两对孤电子对,孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大,使O-H键之间的夹角更小。