电化学1电化学基本概念导电机理迁移数电导率

的设计原理。了解极化作用和超电势的概念。Date§7-1电解池、原电池和法拉第定律一、两类导体第一类:电子导体第二类:离子导体金属、石墨等电解质溶液、熔融电解质载流子:自由电子离子温度升高:R↗R↘导电过程无化学反应有化学反应Date化学能电能原电池G<0电解池G>0G=–212kJmol-1ZnSO4CuSO4ZnCu+–负载多孔隔膜电极:一般都由金属制成,属于电子导体(第一类导体);电解质溶液:离子导体(第二类导体)。H2O(l)H2(g)+O2(g)G=237.2kJmol-1NaOHFe阴Ni阳AV→O2H2←石棉隔膜二、电解池与原电池Date1.电解池定义:电解池是利用电能来发生化学反应的装置。特点:电能—化学能内部电流方向高电势—低电势2.原电池定义:电池是利用化学反应产生电流的装置。特点:化学能—电能内部电流方向低电势—高电势3.应用电解、电镀、电池、防腐、生物工程Date1电场力作用下:H+向负极迁移Cl-向正极迁移2HClH2+Cl22界面上:负极2H++2eH2正极2Cl-2eCl2结果:电源做功W’=-qV;系统(G)T,p>0若可逆进行:(G)T,p=Wr’=-Q电量E3电流在界面上连续,构成回路三、电解质溶液的导电机理Date2接通外电路,由于电势差,产生电流3进入溶液的离子定向迁移,构成回路结果:系统(G)T,p<0;对外做功W’;若可逆进行:(G)T,p=Wr’=-Q电量E1界面上自发反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl负极:H22e2H+正极:Cl2+2e2Cl-Date电解质溶液的导电机理①电解质溶液内部有正负离子定向迁移;②电极与电解质溶液界面上分别发生氧化还原反应,电荷转移,一个电极放正电,另一个电极放负电。导电停止溶液显中性,不带电。结果实现了化学能和电能之间的转换。Date