过氧化钠和CO2、水反应规律

a2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2,可以看做发生了反应Р3、CO 与H2 混合气体3g (平均式量为7.2)和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2 后,Na2O2增重的质量为( )? A.1.5g B.3g ? C.6g D.无法计算Р4、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g,则该物质不可能是()? A.H2 B.CO ? C.C2H5OH D.CH3COOHР6、200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( ) ? A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4Р5、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是( ) ?A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 ?B.残留物只有Na2CO3?C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:4 ?D.残留物只有Na2CO3和NaOHР6、将H2 、C 2H5OH、O2 混合蒸气通入Na2O2 密闭容器中,用电火花引燃,反应完全后,体系内的压强为零,则气体的混合比可能为? A、3:4:2 B、3:1:2 ? C、7:2:1 D、9:3:4Р7、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入z mol O2,并用电火花点燃使其充分反应,有关容器内反应的叙述不正确的是( )?A.参加反应的Na2O2为 x+y mol?B.反应后容器内有O2 : 0.5(x+y) mol?C.反应前后容器内压强比值为(x+y+z) :z?D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH