:通过学生分组实验,引出酸化学性质之一:能使酸碱指示剂显示不同的颜色Р学生分组实验:自主设计实验鉴别稀盐酸和水Р提出疑问“醋酸、碳酸、盐酸都能使紫色石蕊变红,那是不是可以认为所有的酸都有这个性质?”Р方案一:用紫色石蕊溶液Р方案二:加入活泼金属(如Mg、Al等)Р引入第二个教学环节“酸与活泼金属反应”Р(三) 教学环节设计Р环节二:通过学生回忆,同组合作,了解酸与活泼金属的反应Р师生互动:教师准备好写着不同的金属元素符号和酸的纸片,然后分别展示出一张写着金属元素符号的纸片、一张写着酸的纸片,要求学生判断两者能否发生反应,反应现象如何?学生通过一轮互动后自行完成课本P53页的表格2,并通过酸与不同金属反应的化学方程式,分析讨论:反应物、生成物有什么共同之处?Р(三) 教学环节设计Р环节三:通过教师演示实验,学生观察、分析、归纳,得出酸还能与金属氧化物反应Р教师演示实验“将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中”,“将稀盐酸加入装有氧化铜粉末的试管中,并加热”Р现象Р化学方程式Р铁锈+盐酸Р氧化铜+盐酸Р学生观察实验现象并记录,由实验现象引导学生得出结论,铁锈、氧化铜应该是跟盐酸发生了化学反应,可让学生尝试写出化学方程式。Р引导学生观察两个反应方程式,总结反应物和生成物的共同之处,容易得出反应物均为金属氧化物与酸,生成物中都有水。?拓展:硫酸能除铁锈吗?硫酸能与氧化铜反应吗(补充实验)? 若能,写出反应方程式。通过这个过程让学生掌握如何运用总结出来的规律?教师总结: 酸能与金属氧化物反应?进一步提出疑问:当用酸除金属制品表面的锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?学生分组讨论,从而进一步加深“酸能与活泼金属反应”这一化学性质。Р(三) 教学环节设计Р(三) 教学环节设计Р环节四:学生总结归纳盐酸、硫酸等酸的相似化学性质Р能使酸碱指示剂显示不同的颜色?酸能与活泼金属?酸与金属氧化物反应
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